Реакция дегидрирования алканов обратима и эндотермична Как влияют на положение равновесия различные факторы: температура, давление, катализатор Почему реакцию дегидрирования проводят и повышенной температуре, хотя это приводит в смешению равновесия влево Для чего используют катализатор, если он не оказывает влияние на положение равновесия

  • Чтобы ответить на данные вопросы, давай рассмотрим принципы Ле-Шателье.

    Как же влияют на положение равновесия различные факторы?

    1. Изменение температурысистемы влияет не только на смещение ее равновесия, но также и на саму константу равновесия, т. е. я имею в виду, что если в равновесной системе, при постоянном давлении, сообщать дополнительную теплоту, то равновесие сместится в сторону поглощения. Росттемпературы благоприятствует смещениюхимического равновесияв сторону эндотермической реакции, а падение температуры в направлении экзотермического процесса.
    И ещ, скоростьреакциисильно зависит оттемпературы. Именно поэтомуреакцию проводятпри высоких температурах.

    2. Вообще, когда речь идт о давлении, его влияниеимеет смысл, только в случае, если в исследуемом процессе принимают участие газообразные в-ва и при этом имеет место изменяется общее число молекул. Если общее число молекул в системе остаетсяпостоянным, то изменение давленияне влияетна ее равновесие, например вот реакция:
    I2(г)+H2(г)=2HI(г);
    Если полное давление равновесной системы увеличивать за счт уменьшения ее объема, то равновесие сместится в сторону уменьшения объема. Т.е. в сторону уменьшения числамолейв-вав системе.

    3. Катализатор.Внесениекатализаторав системуможет привестик тому, что скорости как прямой, так и обратной реакций увеличиваются. Изменяется скорость приближения к состоянию равновесия, ноконстанта равновесияпри этом не поменяется.
    Так что, катализатор только ускоряет реакции.