какая масса осадка образуется при взаимодействии 200 граммов  Be(No3)2  массовой долей 13,3 % и KOH 200 грамм с массовой долей 14 %

    образуется 43 г  Be(OН)2
    из 0,2 моль Be(NO3)2
    Be(NO3)2
  • Уравнение реакции:
    Be(NO3)2+2KOH = Be(OH)2| + 2KNO3
    Молекулярные массы:
     Be(NO3)2 = 133
    KOH = 56
     Be(OH)2 = 43
    Рассчитаем массы веществ в растворах, а также моли для определения недостающих/избыточных веществ:
    Для Be(NO3)2: 200*0,133=26,6 г; 26,6/133=0,2 моль
    Для КОН: 200*0,14=28 г; 28/56=0,5 моль
    По реакции 2 моль КОН взаимодействует с 1 моль Be(NO3)2
    На практике Х моль  КОН взаимодействует с 0,2 моль Be(NO3)2 или
    на практике 0,5 моль  КОН взаимодействует с У моль Be(NO3)2
    Находим Х и У: Х=2*0,2/1=0,4 моль КОН; У=0,5*1/2=0,25 моль  Be(NO3)2
    По полученным данным видно, что КОН взят в избытке, поэтому выход продукта следует считать по  количеству моль Be(NO3)2.
    Составляем пропорцию:
    из 1 моль
    образуется Z г  Be(OН)2
    Находим Z:  Z=0,2*43/1=8,6 г
    Ответ: при взаимодействии компонентов исходный КОН в избытке, масса образующегося осадка составляет 8,6 г.