Масса соли, выделевшейся при обработке серной кислоты 75 граммами гидроксида натрия,равна... (помогите пожалуйста дано,найти,решение)

     

  • Составим уравнение реакции:

     

     

     

     

        23 + 1 + 16 = 40 (г/моль). В уравнении учавствуют 2 моль, поэтому 40*2 = 80 г.

    Считаем молярные массы веществ:

     

    H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

      а) гидроксида натрия NaOH

    Составляем пропорции и находим масу выделенной соли:

     

     

     

  •  

     

      б)  Сульфата натрия Na2SO4 

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    Ответ: масса Na2SO4 = 133 г.

     

     

     

    142 * 75 / 80 = 133 (г).

        23*2 + 32 + 16*4 = 142 (г/моль).