Помогите пожалуйста! При взаимодействии 200гр 20% раствора гидроксида калия со 100гр 20% раствора хлорида меди выделился осадок.Рассчитать его массу,если выход составил 75% от теоретически возможного.

    CuCl2 взят в недостатке и расчеты ведем по нему.

    n(KOH)=40/56=0.714 моль

    Из уравнения видно, что 2n(KOH)=n(CuCl2), а фактически как 0.714/2=0.146

    m(CuCl2)=100*0.2=20 грамм

     

    m(Cu(OH)2)=0.146*97.5=14.235 грамм (теоритический)

    n(CuCl2)=20/136.5=0.146 моль

    n(Cu(OH)2)=n(CuCl2)=0.146 моль

  • CuCl2 + 2KOH=2KCl+Cu(OH)2(осадок)

    m(KOH)=200*0.2=40 грамм

    m(практический)=14.235*0.75=10.676 грамм